Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，28g乙烯含有N_A個C=C鍵
• B、1mol Cl₂和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移2N_A個電子
• C、1L 0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液含有0.1N_A個CO₃^2-
• D、標況下，22.4升的乙醇含有N_A個分子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，含有mol碳碳雙鍵；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子的電離程度非常小，溶液中存在的碳酸根離子遠遠小于0.1mol；
D．標準狀況下，乙醇為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有mol碳碳雙鍵，含有N_A個C=C鍵，故A正確；
B．1mol Cl₂和足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移了N_A個電子，故B錯誤；
C．1L 0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中含有碳酸氫鈉0.1mol，由于碳酸氫根離子的電離程度很小，所以溶液中含有的碳酸根離子遠遠小于0.1mol，故C錯誤；
D．標準狀況下，乙醇不是氣體，題中條件無法計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下乙醇、水、三氧化硫等的狀態(tài)不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項B為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．