Question

常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，不正確 的是（　�。�

A．0.1 mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

C．pH=4的醋酸溶液與pH=10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小

Answer 1

A、根據(jù)醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中的酸性減弱即c（H⁺）減小，則c（OH^-）增大，故A錯誤；
B、根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C、pH=4的醋酸中c（H⁺）=1.0×10^-4mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L，醋酸為弱酸，不能完全電離，則c（CH₃COOH）＞c（NaOH），由于二者體積相等，混合后溶液中含有大量的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，故C正確；
D、醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸根離子的濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，醋酸電離程度減小，故D正確；
故選：A．