Question

用圖所示的裝置進行電解．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色．
（1）電源E為

負

極；
（2）D電極的電極反應式為

2H⁺+2e=H₂↑

；
（3）左側燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為：

4AgNO₃+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃

．
（4）在右杯中觀察到的現(xiàn)象是

銅片溶解，氣體生成、藍色沉淀

．
（5）室溫下，從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（STP），若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液加水稀釋為1000mL，則A溶液的H⁺的濃度為

0.01mol/L

．

Answer 1

分析：通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，則C端發(fā)生2I^--2e^-=I₂，則C端為陽極，D為陰極，即E為電源的負極，F(xiàn)為電源的正極，結合離子的放電順序及發(fā)生的電極反應來計算解答．

解答：解：通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色，則C端發(fā)生2I^--2e^-=I₂，則C端為陽極，D為陰極，即E為電源的負極，F(xiàn)為電源的正極，
（1）E為電源的負極，故答案為：負；
（2）因D電極為陰極，則陽離子在陰極放電，電極反應為2H⁺+2e=H₂↑，故答案為：2H⁺+2e=H₂↑；   
（3）左側燒杯中發(fā)生電解硝酸銀溶液的反應，該電解反應為4AgNO₃+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：4AgNO₃+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（4）右側燒杯中發(fā)生陽極發(fā)生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發(fā)生2H₂O+2e=H₂↑+2OH^-，則觀察到銅片溶解，氣體生成、藍色沉淀，故答案為：銅片溶解，氣體生成、藍色沉淀；
（5）由裝置中O₂↑～4e^-～2H₂↑，A、B裝置中共收集到氣體0.168L（STP），氣體的物質的量為

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，則n（O₂）=0.0025mol，
由4AgNO₃+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4HNO₃可知，n（H⁺）=0.0025mol×4=0.01mol，所以c（H⁺）=

0.01mol

1L

=0.01mol/L，故答案為：0.01mol/L．

點評：本題考查原電池和電解池的原理，濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色為解答本題的突破口，熟悉離子的放電順序、發(fā)生的電極反應即可解答，題目難度不大．