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化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素，已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B→C+X，X是一種單質(zhì)，由此可知（　�。�
A、X一定是金屬元素
B、X一定是非金屬元素
C、X可能是金屬元素，也可能是非金屬元素
D、A、B中X的化合價均高于0
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：題中所給信息有：（1）A、B、C都是化合物；（2）A、B均含X元素；（3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)．即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價為0）．由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：根據(jù)題意：（1）A、B、C都是化合物；（2）A、B均含X元素；（3）反應(yīng)生成單質(zhì)X，可以推知該反應(yīng)為“歸中型”氧化還原反應(yīng)．即化合物A、B中X元素的化合價“一高一低”（一個高于0價、一個低于0價），兩者共同作用生成X單質(zhì)（化合價為0）．由于金屬元素在化合物中只呈現(xiàn)正價態(tài)，不可能有負價態(tài)，因此可以肯定X不是金屬元素；只有非金屬元素在化合物中才既可呈正價態(tài)，又可呈負價態(tài)，并在一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)．例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X應(yīng)該是非金屬，
故選B．
點評：本題考查無機物推斷，屬于開放性題目，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，需要學(xué)生熟練掌握氧化還原反應(yīng)知識等，若對“歸中型”氧化還原反應(yīng)及元素性質(zhì)的認識不夠深入，本題易錯選C或D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇性催化還原法（SCR）煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法．這種方法是指在有氧條件下且合適的溫度范圍內(nèi)，用還原劑NH3在催化劑的作用下將NOx有選擇性地還原為氮氣和水，主要反應(yīng)式如下：
反應(yīng)Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
當(dāng)反應(yīng)溫度過高時，會發(fā)生以下副反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）配平反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
 
NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?N2（g）+
 
H2O（g）．
（2）研究反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，得到如圖1所示的關(guān)系．
 ①反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ能夠自發(fā)進行的反應(yīng)條件是
 
．
（3）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1 （用含a、b、d的式子表示）．
（4）為研究NH3選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件，某科研小組通過一系列實驗，分別得出脫硝率與溫度、氨氮比的關(guān)系[其中NH3/NOx表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]．
①圖2中，當(dāng)溫度高于405℃后，NOx的脫除率會逐漸減小，原因是
 
．
②圖3中，最佳氨氮比為2.0，理由是
 
．
（5）請在圖4中，用實線畫出不使用催化劑情況下（其他條件完全相同）的圖示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請回答：
（1）B極是電源的
 
，一段時間后，甲中溶液顏色
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
 （填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表1是常溫下兩種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；表2是常溫下兩種難溶物的溶度積常數(shù)：
表1：
弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)（Ka或　Kb）
CH3COOH1.8×10-5
NH3?H2O1.8×10-5
表2：
難溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41.1×10-10
BaCO32.6×10-9
請回答下面問題：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是
 
（填字母代號）．
A．加熱　　　　B．加水稀釋　　　　C．加少量的CH3COONa固體　　　　D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（3）工業(yè)中用BaSO4制取可溶性的鋇鹽的方法是：用飽和純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷攪拌和補充純堿，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．然后將BaCO3與相應(yīng)的酸反應(yīng)．現(xiàn)在足量的BaSO4懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使c（SO42-）達到0.01mol/L以上，則溶液中c（CO32-）應(yīng)不低于
 
mol/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾嚴重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣X溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：下列判斷正確的是（　�。�
A、沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
B、Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
C、氣體甲一定是純凈物
D、CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）乙醇分子中的官能團是
 

（2）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
（3）該反應(yīng)屬于哪類反應(yīng)類型
 
．
A．加成反應(yīng)     B．取代反應(yīng)    C．水解反應(yīng)D．酯化反應(yīng)     E．可逆反應(yīng)
（4）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（5）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反應(yīng)方程式為
 
．此外，乙烯能用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)，因此，在實際生產(chǎn)中應(yīng)采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結(jié)構(gòu)如圖1：
（1）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）請在圖1中畫出A中的配位鍵（用→表示）
（3）A中碳原子的軌道雜化類型為
 

（4）1mol氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）含有σ鍵的數(shù)目為
 

（5）氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：
 
（寫化學(xué)式）．
（6）已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2，則該化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈強堿性，D的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的，B與E可形成三角錐型分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
1B在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族，BA3空間構(gòu)型為
 
；
（2）物質(zhì)甲是C在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，甲的電子式為
 
； C、D、E各自形成的簡單離子半徑由小到大的順序為
 
（用離子符號表示）
（3）E的同族元素的氫化物中沸點最低的是
 
（寫分子式）
（4）物質(zhì)乙由A和B元素組成，分子中含18個電子．常溫常壓下，3.2g液態(tài)乙在空氣中燃燒生成B的單質(zhì)，同時放出aKJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）將10.8g D單質(zhì)與15.6g甲混合后，完全溶于水中得1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
 （溶液體積變化忽略不計），產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向氯化鐵、氯化銅的混合液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、溶液中一定含有Cu2+
B、溶液中一定含有Fe2+
C、加入KSCN溶液一定不變紅色
D、剩余固體中一定含有銅

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同步練習(xí)冊答案