Question

如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。� 
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H⁺向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H₂產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H₂為0.5mol；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-═Zn²⁺．

• A、①②③
• B、③④⑤
• C、④⑤⑥
• D、②③④

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負(fù)極，發(fā)生電池反應(yīng)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負(fù)極流向正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此來(lái)解答．

解答： 解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，故①錯(cuò)誤；
②H⁺向正極移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故④正確；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動(dòng)方向即可解答，題目難度不大．