Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（   ）

  A．元素A、B組成的化合物可能是NH₃

  B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應

  C． C、D、E的半徑：C＞D＞E

  D．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

 

Answer 1

C

解析:由元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料且是短周期主族元素，D只能是鋁元素，這樣由于E單質是氣體，原子序數(shù)又比鋁的大，所以E為氯元素，那么B就不可能是硫元素應該是碳元素了，結合A單質是氣體，原子序數(shù)比B的小，因而A是氫元素，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，C是鈉元素。A項不可能是NH₃應該是甲烷，A項錯誤；B項元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁它倆是能反應的，B項錯誤；C項C、D、E是同周期的元素，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以C項正確；D項HCl和NaCl化學鍵分別是共價鍵和離子鍵，D錯誤。