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有、Na2SO3、(NH4)2SO4、四種無(wú)色溶液，只用一種試劑一次就能把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是
[     ]
A．BaCl2溶液
B．KMnO4溶液
C．溴水
D．Na2SO4溶液
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是（　　）精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．（1）如果SO2的漂白性是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物的漂白作用，那么SO2使品紅溶液褪色的粒子可能是
 
．有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測(cè)定樣品純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L-1 的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)關(guān)系為SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
（2）配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（選填答案編號(hào)）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用
 
．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）滴定至終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL，則原樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，將FeCl2稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若原FeCl2溶液的濃度為2×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一Na2SO3晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行測(cè)定，按要求完成下列問(wèn)題：

(1)在用托盤天平稱樣品時(shí)，應(yīng)先在天平兩盤中各放一張__________。

(2)A的化學(xué)式為_(kāi)_________，A必須過(guò)量的原因是______________________________。

(3)確定A是否過(guò)量的方法是①靜置懸濁液Ⅰ，然后在上層澄清液中繼續(xù)滴入幾滴__________溶液，若__________，則證明A已過(guò)量；②在濾液a中滴加__________溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明A不足，則還繼續(xù)在濾液a中加入A并過(guò)濾。

(4)白色沉淀b含有________________________________________。

(5)無(wú)色溶液B通常是______________________________________。

(6) 能過(guò)以上測(cè)定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算關(guān)系為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗稱海波)是照相業(yè)常用的一種定影劑，常采用下法制備：將亞硫酸鈉溶液與硫粉混合共熱，生成硫代硫酸鈉Na2SO3+S＝Na2S2O3，濾去硫粉，再將濾液濃縮、冷卻，即有Na2S2O3·5H2O晶體析出。該法制得的晶體中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的雜質(zhì).

為測(cè)定一種海波晶體樣品的成分，某同學(xué)稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的稀H2SO4溶液20mL，充分反應(yīng)后濾出硫，并將濾液微熱(假定生成的SO2全部逸出)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：

 

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的體積/L

1.12

1.68

2.24

硫的質(zhì)量/g

1.28

1.92

2.56

(1)樣品與稀硫酸可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；

_____________________________________________。

(2)根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，該樣品_________________________(填選項(xiàng)字母)；

A．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4兩種成分

B．含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3兩種成分

C．含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三種成分

(3)該樣品中各成分的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________________；

(4)所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________________________mol/L。

 

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