Question

同體積的PH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)，下列錯誤的是（　�。�

• A、剛開始時兩種溶液中產(chǎn)生H₂的速率相同
• B、若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強(qiáng)酸溶液
• C、若兩種溶液中鎂均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣
• D、若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比；
B．能電離出氫離子物質(zhì)的量少的酸中鎂剩余；
C．如果兩種溶液中鎂都無剩余，生成氫氣的量與鎂的量有關(guān)；
D．如果兩種溶液中鎂均有剩余，則生成氫氣的量與參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量成正比．

解答： 解：A．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的強(qiáng)弱酸中氫離子濃度相等，所以開始反應(yīng)速率相等，故A正確；
B．pH、體積相等的強(qiáng)弱酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，所以強(qiáng)酸中反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于弱酸中鎂的質(zhì)量，則強(qiáng)酸中鎂有剩余，故B正確；
C．如果兩種溶液中鎂都無剩余，說明酸不足量，則生成氫氣的量與鎂的量有關(guān)，鎂的質(zhì)量相等則生成氫氣的量相等，故C正確；
D．如果兩種溶液中鎂均有剩余，則生成氫氣的量與參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量成正比，pH、體積相等的強(qiáng)弱酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，弱酸能電離出的氫離子大于強(qiáng)酸，所以弱酸產(chǎn)生的氫氣多，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題以酸和鎂的反應(yīng)為載體考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，該題中反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯點(diǎn)．