實驗室有一定量未知濃度的稀鹽酸及Na2CO3與NaHCO3混和物固體試樣，兩次取樣進行實驗并記錄結(jié)果于下表
(1)計算確定混和物固體試樣中Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比
(2)計算確定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
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(1)解一：∵ 設(shè)29.6克混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量為x、NaHCO3的物質(zhì)的量為y 反應(yīng)：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑、 x 2x x NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ y y y ∵106g·mol－1·x＋84g·mol－1·y＝29.6g x＋y＝6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol ∴x＝0.2mol y＝0.1mol x∶y＝2∶1 解二：∵混合物的平均摩爾質(zhì)量＝29.6g÷0.3mol＝98.67g·mol－1 ∴ (2)解：5.92克混合物中含有Na2CO3和NaHCO3是29.6克混合物中的五分之一，即合0.04mol Na2CO3和0.02mol NaHCO3 ∵鈉離子的物質(zhì)的量＝HCl的物質(zhì)的量＝0.04mol×2＋0.02mol＝0.1mol ∴HCl的濃度＝0.1mol÷0.025L＝4.00mol·L－1 答：碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比是2比1． 鹽酸的濃度為4.00mol·L－1． |
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
| 滴定次數(shù) | 待測鹽酸的體積（mL） | 標準NaOH溶液體積 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 20.00 | 4.10 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 1.00 | 24.00 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省蘭州一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
（10分）實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
Ⅱ.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
Ⅲ.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
| 實驗編號 | NaOH溶液的濃度 （mol/L） | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積 （mL） |
| 1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
| 2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
| 3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：
Cr2O72-＋H2O 
2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈 色，因為 。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4后，則溶液呈 色，因為 。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向 方向移動，溶液顏色將 。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
|
實驗編號 |
NaOH溶液的濃度 （mol/L） |
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） |
待測鹽酸溶液的體積 （mL） |
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1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
|
2 |
0.10 |
22.58 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
22.60 |
20.00 |
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是 ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為 。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖 的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲 乙 丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 （多選扣分）。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
Ⅱ.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。
Ⅲ.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
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實驗編號 |
NaOH溶液的濃度 （mol/L） |
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL） |
待測鹽酸溶液的體積 （mL） |
|
1 |
0.10 |
22.62 |
20.00 |
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2 |
0.10 |
22.72 |
20.00 |
|
3 |
0.10 |
22.80 |
20.00 |
（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是 ① ，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為 ② 。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖 的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲 乙 丙
（4）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 （多選扣分）。
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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∴實驗2中鹽酸過量．
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