Question

如圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線，現(xiàn)有一份氫氧化鈣和氫氧化鋇混合溶液樣品．關于該混合溶液說法錯誤的是（　�。�

• A、其他條件不變，將80℃的混合液降溫至20℃，其溶液中所含的Ca（OH）₂的物質的量不會發(fā)生改變
• B、其他條件不變，將80℃的混合液降溫至20℃，此時溶液中Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的濃度相同
• C、若混合液是大量Ba（OH）₂和少量Ca（OH）₂組成，可以先制得80℃的濃溶液，降溫結晶過濾后可獲得較純凈的Ba（OH）₂晶體
• D、若混合液是大量Ca（OH）₂和少量Ba（OH）₂組成，可以在80℃蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)至晶體析出后，趁熱過濾獲得較純的Ca（OH）₂晶體

Answer 1

分析：A、氫氧化鈣溶液在80℃的混合液降溫至20℃，氫氧化鈣的溶解度增大，氫氧化鈣的物質的量不變；
B、20℃時氫氧化鋇和氫氧化鈣的溶解度相同，但是氫氧化鈣和氫氧化鋇的摩爾質量不同，二者的物質的量不同；
C、溫度升高，氫氧化鋇的溶解度增大，而氫氧化鈣的溶解度減�。�
D、80℃是氫氧化鋇的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度，蒸發(fā)溶劑首先析出氫氧化鈣．

解答：解：A、80℃的混合液降溫至20℃，氫氧化鈣的溶解度增大，降溫過程中不會有氫氧化鈣析出，所以溶液中氫氧化鈣的物質的量不變，故A正確；
B、80℃的混合液降溫至20℃，20℃時二者的溶解度但是20g，由于二者的摩爾質量不同，所以物質的量不相同，溶液中物質的量濃度不相等，故B錯誤；
C、若混合液是大量Ba（OH）₂和少量Ca（OH）₂組成，由于溫度越高氫氧化鈣溶解度越低，而溫度越高氫氧化鋇的溶解度越大，所以在可以先制得80℃的濃溶液，降溫結晶過濾后可獲得較純凈的Ba（OH）₂晶體，故C正確；
D、若混合液是大量Ca（OH）₂和少量Ba（OH）₂組成，由于溫度越高氫氧化鈣溶解度越低，而溫度越高氫氧化鋇的溶解度越大，所以可以在80℃蒸發(fā)溶劑，首先析出的是氫氧化鈣，蒸發(fā)至晶體析出后，趁熱過濾獲得較純的Ca（OH）₂晶體，故D正確；
故選B．

點評：本題考查溶解度、飽和溶液的概念，題目難度中等，解題關鍵是正確分析、理解圖象信息并得出合理的結論，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．