Question

18．已知強酸與強堿完全反應的中和熱為57.3kJ/moL，且生成沉淀要放出熱量，下列反應的△H值大于57.3kJ/moL的是（　�。�

• A． $\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）
• B． 2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）
• C． CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）
• D． NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）

Answer 1

分析 中和熱是強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，反應過程中生成沉淀是放熱反應．

解答 解：A．反應生成1mol水，同時生成硫酸鋇沉淀，反應放出的熱量值大于57.3kJ/moL，故A正確；
B.2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）═K₂SO₄（aq）+2H₂O（l），反應生成的水是2mol，放出熱量為2×57.3kJ/mol=114.6KJ/mol，反應的△H值大于57.3kJ/moL，故B正確；
C．醋酸為弱酸存在電離平衡，電離過程為吸熱過程，CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l），反應的△H值小于57.3kJ/moL，故C錯誤；
D．一水合氨為弱電解質，電離過程為吸熱過程，NH₃•H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l），反應的△H值小于57.3kJ/moL，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查了中和熱的概念分析，注意弱電解質電離平衡的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．