Question

不能說明氯的得電子能力比硫強的事實是（    ）

A.氯化氫受熱不分解，硫化氫受熱分解

B.向硫化氫的水溶液中通入氯氣，溶液變渾濁：H₂S+Cl₂====S↓+2HCl

C.與鈉化合時，硫顯-2價，氯顯-1價

D.與鐵化合時，硫?qū)㈣F氧化至+2價，氯將鐵氧化至+3價

Answer 1

思路點撥：元素得電子能力的強弱在氧化還原反應(yīng)中才有體現(xiàn)，它與自身得電子的數(shù)目無關(guān)，故C是錯誤的；A中HCl受熱不分解而H₂S分解，說明HCl的穩(wěn)定性強于H₂S，對應(yīng)的Cl的得電子能力強于S；B中涉及的氧化還原反應(yīng)中Cl₂為氧化劑，而S為氧化產(chǎn)物，故Cl₂的氧化性強于S；D中與鐵化合時硫只能將Fe氧化為較低價態(tài)，而Cl₂則可將Fe氧化至高價態(tài)，也證明Cl₂的氧化性強于S。

答案：C