甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：
實驗中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。
甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氨氣在標準狀況下的體積V1L。
乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氨氣在標準狀況下的體積V2L。
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱 。
（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。
| 實驗裝置 | 實驗藥品 | 制備原理 | |
| 甲小組 | A | 氫氧化鈣、硫酸、硫酸銨 | 反應(yīng)的化學方程式為① 。 |
| 乙小組 | ② | 濃氨水、氫氧化鈉 | 用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 。 |
（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是 。為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氨氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品的名稱是 。
科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是
| 選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
| A | 分離溶于水的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
| B | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
| C | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結(jié)晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
| D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻�？勺鳛閰s氣體的是 �。� ）
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重
要的應(yīng)用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1
CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－1
2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3
則△H3= kJ·mol－1。
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：
11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。
(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。
①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在 ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為 。
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是
(用離子方程式表示)。
(4)磷的化合物三氯氧磷(
)與季戊四醇(
)以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。
①酸性氣體是 (填化學式)。
②X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P−H鍵鍵能比N−H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是
A．PH3分子呈三角錐形
B． PH3分子是極性分子
C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低
D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵能高
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科目：高中化學 來源： 題型：
NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：
＞Fe3＋＞I2；還原性：
＞I－；
3I2＋6OH－
＋5I－＋3H2O；
KI＋I2
KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是_________（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________________（用電子式表示）。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為___________________________、______________________________________。
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學方程式：_____________________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由________________________________________。
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C ．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2＋：__________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F。溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。
請回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第 周期，第 族。
（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式為： 。
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ，當生成2
二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子 。
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應(yīng)方程式為： 。
（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關(guān)于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是( )
A．配制標準色階使用的滴定管是堿式滴定管
B．在不同級別的標準色階中Fe3＋濃度差別越大，測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小
C．配制標準色階時，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D．用待測產(chǎn)品溶液與標準色階比較，可以準確確定產(chǎn)品純度
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2NH3↑+2H2O+CaSO4（2分） ②B（2分）
NH3·H2O
醚的沸點相差較大