在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，則此反應可表示為
A．2A + 3B==2C B．A + 3B==2C
C．3A + B==2C D．A + B==C
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是
A．直徑介于1 nm~100 nm之間的粒子稱為膠體
B．電泳現象可證明膠體屬電解質溶液
C．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）多少克鋅與500ml 0.1mol/L硫酸恰好反應，在標準狀況下能生成多少升氫氣？
（2）計算溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的物質的量濃度是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積不變的密閉容器中有反應：X(g)+Y(g) 
z(g)，若Z(g)的物質的量濃度c(Z)與溫度T的關系如右圖所示(曲線上的任意一點都表示平衡狀態(tài))。則下列說法不正確的是
A．A點與B點相比，B點的c(X)大
B. A點與C點的化學反應速率：A<C
C.在反應進行到D點時，v正>v逆
D．該反應的正反應是吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知450 ℃時，反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K ＝ 50，由此推測在450 ℃時，反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數為
A、50 B、0.02 C、100 D、無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應2M（g）＋N（g）
2E（g），若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始只充入2mol M和1mol N混合氣體，達平衡時M的轉化率為
A．20% B．60% C．80% D．90%
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科目：高中化學 來源： 題型：
在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是
A． 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B． 若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動
C． 若容器內氣體壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
D． 達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L
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