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18．下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（　�。�
A．CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl 加聚反應
B．CH3COOH+CH3CH2OH?CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反應
C． 加成反應
D． 取代反應

分析 A．乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應；
C．苯與液溴發(fā)生取代反應；
D．濃硝酸與苯在濃硫酸催化作用下發(fā)生取代反應，但是注意硝基的正確書寫．

解答 解：A．乙烯與氯化氫的反應屬于加成反應，不是加聚反應，故A錯誤；
B．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故B正確；
C．苯與液溴發(fā)生取代反應，不是加成反應，故C錯誤；
D．苯易發(fā)生取代反應，與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應，即，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查有機化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握常見有機物的性質(zhì)、反應類型為解答的關鍵，側重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　　）
A．X 為該電池的正極
B．若兩電極分別為銅和鋅，則X為銅，Y為鋅
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則X的還原性強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和 
B． 和 
C．甲苯和二甲苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-等）中回收碘和CCl4，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的主要目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體．再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置．待溶液的淺紅色消失．操作Y，即可得無色透明的CCl4液體．
①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有I2（化學式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中殘留的碘單質(zhì)，③操作Y的名稱是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上用菱錳礦[主要成分MnCO3，含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知ksp（CuS）=1.3×10-36，ksp（MnS）=1.95×10-13，．金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
回答下列問題：
（1）寫出濾渣1的主要成分的名稱二氧化錳．主要成分MnCO3與稀硫酸反應離子方程式為MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）試劑1最好選用C （填選項字母），其反應的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
A．次氯酸鈉    B．濃鹽酸    C．二氧化錳     D．氯水
加入試劑2目的是調(diào)節(jié)pH值，此時pH應該控制在3.7≤pH≤4.7范圍．
（3）寫出濾液2中加入MnS后發(fā)生反應的離子方程式MnS+Cu2+=Mn2++CuS．該反應的平衡常數(shù)為1.5×1023．
（4）用惰性電極電解硫酸錳溶液可以制取二氧化錳，寫出電解時陽極的電極反應式Mn2+-2e-+2H2O=4H++MnO2．工業(yè)上用硫酸溶解碳酸錳而不用鹽酸溶解，其主要優(yōu)點為氯離子放電生成有毒氣體氯氣，而SO42-不會．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在一定溫度下將3molA和1molB兩種氣體混合與2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4mol/L，求
（1）B的平衡濃度（寫出計算過程）
（2）A的轉化率（寫出計算過程）
（3）達平衡后，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大（填“增大”、“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（　　）
A．37%B．63%C．54%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結構簡式是；
（2）A→B的化學方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr，其反應類型是取代反應；D的結構簡式，D→E反應類型是加成反應．
（3）E的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（4）E有多種同分異構體，寫出3種含有一個羥基、一個酯基的E的同分異構體的結構簡式：、、．
（5）寫出E→G化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關說法正確的是（　　）
A．反應CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（g）+HCl（g） 能自發(fā)進行，該反應的△H＞0
B．多電子原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
C．由+H2$\stackrel{催化劑}{→}$△H=+23kJ•mol-1可知，  比更穩(wěn)定
D．丙酸甲酯的水解反應，加入稀硫酸會使平衡向正反應方向移動

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