Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應．試求
（1）生成SO₃的物質的量 
（2）O₂的轉化率 
（3）該溫度下反應的平衡常數 
（4）平衡體系中SO₃的百分含量（體積分數）
（5）若反應前容器內壓強為p₁，則平衡時容器內的壓強為多少？（用p₁表示）．

Answer 1

一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應，則
              2SO₂+O₂?2SO₃，
起始量（mol） 5    3    0
轉化量（mol） 3    1.5  3
平衡量（mol） 2    1.5   3
①達平衡時有3molSO₂發(fā)生了反應，生成了3molSO₃，故答案為：3；
②O₂的轉化率為

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案為：50%；
③平衡時容器內氣體濃度為，C（SO₂）=0.2mol/l；C（O₂）=0.15mol/L；C（SO₃）=0.3mol/L；
平衡常數K=

C2(SO3)

C2(SO2)C(O2)

=

(0.3mol/L)2

(0.2mol/L)2×(0.15mol/L)

=15L/mol；故答案為：15；
④平衡時體系中SO₃的百分含量（體積分數）為

3mol

6.5mol

×100%=46.15%，故答案為：46.15%；
⑤一定條件下，壓強與物質的量成正比，若反應前容器內壓強為p₁，則平衡時容器內的壓強為

6.5p1

8

=0.825p₁，
故答案為：0.825p₁．