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把50 mL　1.0 mol/L的鹽酸和50 mL　1.1 mol/L的NaOH溶液混合，若混合前兩種溶液的溫度均為24.4℃，而混合后溶液的溫度變?yōu)?/FONT>31.2℃，設兩種溶液的密度均為1 g/mL，混合液的比熱容為4.18 J/(g·℃)，則中和熱為

[　　]

A．

56.8 kJ/mol

B．

57.4 kJ/mol

C．

5.68 kJ/mol

D．

5.74 kJ/mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省揚州市安宜高中2010－2011學年高二上學期期末考試化學試題(選修) 題型：058

50 ml　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質攪拌棒代替，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

②若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

⑤當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V2 mL未知濃度的NaOH溶液，加入內盛有V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝10.0 mL，實驗結果如圖所示(以溫度為縱坐標，V1為橫坐標)．做該實驗時環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L．

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科目：高中化學 來源：江蘇省儀征中學2010－2011學年高二上學期期末統(tǒng)考化學試題(選修) 題型：058

50 ml　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如下圖1所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

①從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中也缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，若用環(huán)形銅質攪拌棒代替，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

②若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，該實驗中NaOH溶液的濃度大于鹽酸濃度的作用是________．

④若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

⑤當室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大誤差，其原因是________．

⑥若將V2mL未知濃度的NaOH溶液，加入內盛有V1mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝100 mL，實驗結果如下圖2所示(以溫度為縱坐標，V1為橫坐標)．做該實驗時環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L

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科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：058

進行中和熱的測定的裝置如圖所示．回答下列問題：

(1)從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是________．

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________．

(3)利用該裝置測得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)

(4)某研究小組將裝置完善后，把V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示

(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)．回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環(huán)境溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃．

②由題干及圖形可知，V1/V2＝________∶________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為________mol/L．

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科目：高中化學 來源：江蘇省鹽城中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題(選修) 題型：058

50 mL　1.0 mol·L－1鹽酸與50 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，大燒杯上沒有________，會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；實驗裝置中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，也會導致求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)；其中環(huán)形玻璃攪拌棒的作用為________．

(2)若實驗中分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，則求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

(3)若實驗中改用60 mL　1.0 mol·L－1鹽酸跟60 mL　1.1 mol·L－1　NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)．

(4)若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)．

(5)若將V2 mL未知濃度的NaOH溶液加入盛有V1 mL　1.0 mol/L　HCl溶液的小燒杯中，混合均勻后測量并記錄溶液溫度，且每次實驗中均保持V1＋V2＝100 mL，實驗結果如圖所示(以溫度為縱坐標，V1為橫坐標)．做該實驗時起始環(huán)境溫度________22℃(填＜、＝、＞)，NaOH溶液的濃度約為________mol/L．

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