Question

在室溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A．將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
• B．將1mL1.0×10^-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，得到pH=8的鹽酸
• C．用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
• D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c（Cl^-）=c（SO

  2- 4

  ）

Answer 1

分析：A．利用假設法計算稀釋后溶液的pH與實際溶液的pH比較判斷電解質(zhì)的強弱；
B．酸稀釋后溶液的pH接近7時要考慮水的電離，注意無論如何稀釋酸或堿，酸不能變?yōu)閴A，堿不能變?yōu)樗幔?BR>C．pH相等的一元強堿和弱堿，弱堿的物質(zhì)的量濃度大于強堿的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)堿的物質(zhì)的量的多少判斷消耗酸的體積；
D．根據(jù)電荷相等確定pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸中氯離子和硫酸根離子濃度的關系．

解答：解：A．假設該酸是強酸，稀釋10倍后，溶液的pH為4，實際上溶液的pH小于4，說明溶液中存在酸的電離平衡，所以該酸是弱酸，故A正確；
B．無論如何稀釋酸，酸稀釋后不能變?yōu)閴A，故B錯誤；
C．pH=13NaOH溶液和氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉，同體積、同pH的氫氧化鈉和氨水，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，且氨水和氫氧化鈉都是一元堿，所以用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，氨水消耗鹽酸的體積大，故C錯誤；
D．pH=2的鹽酸與pH=1的硫酸中氫離子濃度分別是0.01mol/L和0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒知，鹽酸中c（Cl^-）=0.01mol/L，c（SO

2- 4

）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，易錯選項是B，注意酸稀釋后溶液的pH接近7時要考慮水的電離，無論如何稀釋酸或堿，酸不能變?yōu)閴A，堿不能變?yōu)樗�，為易錯點．