Question

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和是2l．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	X		Y
Z		W

• A、原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y
• B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞W(wǎng)
• C、氫化物的穩(wěn)定性X＞Z
• D、X的氫化物與Y的氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：圖示為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+7，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，則：x+x+7=21，解得：x=7，故X為N、Y為F、Z為Si、W為S元素，然后結(jié)合元素周期律知識(shí)對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：圖示為短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+7，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，則：x+x+7=21，解得：x=7，故X為N：、Y為F、Z為Si、W為S元素，
A．Z、W處于第三周期，Y位于第二周期，且原子序數(shù)：Z＜W，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：Z＜W，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＜W，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：X＞Z，則氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故C正確；
D．X為N、Y為F，二者的氫化物分別為氨氣和氟化氫，氨氣與氟化氫能夠反應(yīng)生成離子化合物氟化銨，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．