Question

pH=1的三種酸溶液A、B、C各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

• A、溶液的物質(zhì)的量濃度C＞B＞A
• B、酸性A＞B＞C
• C、若a=4，則A是強(qiáng)酸，B、C是弱酸
• D、若1＜a＜4，則A、B、C都是弱酸

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，C變化的最小，則A的酸性最強(qiáng)，C的酸性最弱，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H⁺），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H⁺），以此來解答．

解答： 解：A、因A、B、C酸的強(qiáng)弱不同，酸越弱電離的程度越小，稀釋后溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度越大，所以溶液的物質(zhì)的量濃度C＞B＞A，故A正確；
B、稀釋后PH值越小酸性越強(qiáng)，所以酸性A＜B＜C，故B錯(cuò)誤；
C、若a=4，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B、C的pH變化小，則B、C為弱酸，故C正確；
D、若1＜a＜4，則酸性最強(qiáng)的A部分電離，則A、B、C都是弱酸，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查酸的稀釋及圖象，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確強(qiáng)酸在稀釋時(shí)pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．