Question

下列說法正確的是（　　）

• A、pH=8的溶液一定顯堿性
• B、某反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• C、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞③
• D、0.1 mol．L^-1 的碳酸鈉溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

專題：

分析：A、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對(duì)大小判斷，當(dāng)c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性；
B、升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、相同系數(shù)的銨鹽溶液，根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
D、碳酸鈉溶液中存在：電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），還存在質(zhì)子守恒：c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（OH^-），據(jù)此解答即可．

解答： 解：A、溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對(duì)大小判斷，當(dāng)c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，若升高溫度使化學(xué)平衡常數(shù)（K）增大，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、銨根離子系數(shù)都是1，鋁離子抑制銨根離子水解，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，故正確順序?yàn)椋孩伲劲冢劲�，故C正確；
D、碳酸鈉溶液中存在：電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）①，還存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]②，聯(lián)立①②，把c（Na⁺）消掉即可得到：c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）+（HCO₃^-）-2c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較，題目難度中等，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�