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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?山西模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
（1）通過鈉在CO₂氣體中燃燒的實驗，你認(rèn)為燃燒的條件是

一定要有可燃物存在，二是要有助燃物存在；三是可燃物必須達(dá)到著火點

．
（2）燃燒的本質(zhì)是

發(fā)光、放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)

．
（3）2010年8月初發(fā)生的俄羅斯森林大火有比倫敦市還要大的面積．控制森林火災(zāi)是世界性難題．根據(jù)燃燒的條件，請你解釋為什么設(shè)置森林防火隔離帶能有效阻止森林火災(zāi)的蔓延？

設(shè)置森林防火隔離帶，消除了燃燒的條件之一--可燃物的存在

．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【設(shè)計實驗方案．驗證假設(shè)】該小組對燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質(zhì)為Na₂O
方案2	①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀
方案2	③靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

【思考與交流】
（4）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是

Na₂CO₃溶液顯堿性，也會使酚酞變紅

．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為

Na₂CO₃

．
（6）通過方案1和方案2的實驗，你認(rèn)為上述三個假設(shè)中，

假設(shè)2

成立．你的理由是

方案2①中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO₃，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na₂CO₃存在；方案2②中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na₂O存在

．
（7）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為

4Na+3CO₂

點燃

.

2Na₂CO₃+C

4Na+3CO₂

點燃

.

2Na₂CO₃+C

．
（8）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：

不同意；因為反應(yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應(yīng)．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一個半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

Cu₂O+2H⁺+2Fe³⁺=2Cu²⁺+H₂O+2Fe²⁺

．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn²⁺（無色），反應(yīng)的離子方程式為

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；判斷Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是

MnO₄^-、Fe³⁺、Cu²⁺

（用離子符號表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為

無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色

．
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

72%

．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是

BD

．
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了
D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N

O

-

3

F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是

輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K

．
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計了圖2所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物．
①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染．請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

3CuO+2NH_{3 △
.
3Cu+N₂+3H₂O}

．
②堿石灰的作用是

吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定

．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖（要求注明裝置中所加試劑名稱）

．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為

0.1+a

mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

（0.02-0.5a）×22.4

L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實驗：
（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2CuS+3O₂

高溫

.

2CuO+2SO₂

2CuS+3O₂

高溫

.

2CuO+2SO₂

．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

BCD

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

資料表明，在加熱條件下SO₃具有比較強的氧化性．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對綠礬（FeSO₄?7H₂O）受熱分解的情況進(jìn)行探究．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物是FeO、SO₃、H₂O．你支持該觀點嗎？說明理由．

不支持，F(xiàn)eO有還原性，SO₃有氧化性，二者受熱時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存

（2）乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置通過實驗來探究綠礬受熱分解的產(chǎn)物情況（部分夾持裝置未畫出，C裝置水槽中加冰鹽水）．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?BR>

儀器	加入試劑	預(yù)期實驗現(xiàn)象
A	綠礬試樣	殘留紅棕色固體殘留紅棕色固體
B	無水硫酸銅無水硫酸銅	白色粉末變藍(lán) 白色粉末變藍(lán)
D	品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水品紅或酸性高錳酸鉀溶液或溴水	溶液褪色溶液褪色

（3）本實驗設(shè)計明顯不足之處是

沒有尾氣處理裝置

．
（4）實驗結(jié)束后，要檢驗綠礬是否分解完全，請簡述實驗方法．

取A中殘留固體少許溶于足量稀硫酸，再取溶解液少許于試管，滴入酸性KMnO₄溶液，振蕩，若KMnO₄溶液不褪色，證明分解完全；否則分解不完全

．
（5）若綠礬分解完全，C裝置中U型管內(nèi)有無色晶體出現(xiàn)，請寫出綠礬受熱分解的化學(xué)方程式

2FeSO₄?7H₂O

高溫

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

2FeSO₄?7H₂O

高溫

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分）

Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。

請回答：

（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是。

（2）① 如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是。

② 氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）。

（3）該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。

② 堿石灰的作用是。

③ 整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ. 3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂_，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為 mol。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)

Ⅲ. 某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是

A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時存在；

B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；

C．固體甲中若沒有Cu₂O，則一定有Cu₂S；

D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。

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A．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Br^--	B．Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
C．H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-	D．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

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