Question

為探究氯氣的性質，某同學做了如下圖所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

(1)用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數目：

KClO₃＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

(2)實驗A的現象是________，反應的離子方程式為________．

(3)實驗D的現象是________，反應的離子方程式為________，這一實驗說明氧化性Cl₂________I₂(填“＞”或“＜”)．

(4)實驗C的現象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為________．為了探究褪色原因，這位同學又做了下圖所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．

①實驗現象是：a________，b________．NaOH溶液的作用________．

②該實驗說明具有漂白作用的物質是________．

③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是________(用化學方程式表示)．

(5)實驗B的實驗現象是________，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化學方程式為________．

Answer 1

答案：
解析：

(1) 　　(2)淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液，2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－． 　　(3)無色溶液變?yōu)樗{色，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，＞． 　　(4)Cl2＋H2O＝H+＋Cl－＋HClO． 　　①a：不褪色，b：褪色；吸收Cl2，防止污染空氣． 　�、贖ClO． 　�、�2HClO2HCl＋O2↑ 　　(5)紅色溶液褪色，2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O．