Question

1-18號(hào)元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

 

（填元素符號(hào)）．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是

 

（填分子式）．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素符號(hào)）
（4）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為

 

 反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為

 

反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）元素的金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（4）反應(yīng)后總能量降低的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)后總能量升高的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．

解答： 解：（1）元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以1-18號(hào)元素中金屬最強(qiáng)的為Na，元素的金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；故答案為：Na；
（2）元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以1-18號(hào)元素中非金屬最強(qiáng)的為F，元素的非金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，則與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂；故答案為：F₂；
（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是Cl；故答案為：Cl；
（4）當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，反應(yīng)后總能量降低為放熱反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，反應(yīng)后總能量升高為吸熱反應(yīng)；
故答案為：放熱；吸熱．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)、及化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．