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現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖  ⑥銅  ⑦CO2⑧H2SO4 ⑨KOH固體
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或電子，如金屬或電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，酸、堿、鹽、金屬氧化物都屬于電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物和大多數(shù)有機(jī)物屬于非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖  ⑥銅  ⑦CO2⑧H2SO4 ⑨KOH固體中分析如下：
①NaCl晶體屬于電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電；
②液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，但不含自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電；
③CaCO3屬于電解質(zhì)，因?yàn)椴缓杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電；
④熔融KCl屬于電解質(zhì)，因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以能導(dǎo)電；
⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或自由電子，所以不導(dǎo)電；
⑥銅是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，所以能導(dǎo)電；
⑦CO2屬于非電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子或自由電子，所以不導(dǎo)電；
⑧H2SO4屬于電解質(zhì)不含自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，不能導(dǎo)電；
⑨KOH固體屬于電解質(zhì)，但沒(méi)有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，所以不導(dǎo)電；
（1）能導(dǎo)電的是④⑥；
故答案為：④⑥；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③④⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑦．
故答案為：①②③④⑧⑨；⑤⑦．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，明確物質(zhì)導(dǎo)電的原因與電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1molSO42-中含
 
mol氧原子；
2molNH4+中含
 
mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)驗(yàn)原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
通過(guò)測(cè)定生成的氧氣的體積，經(jīng)計(jì)算可確定樣品過(guò)氧化鈉的質(zhì)量．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g；
②把這些過(guò)氧化鈉放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；
③向過(guò)氧化鈉中滴入水，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液
面在110mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有54.0mL液體；
⑤將燒瓶?jī)?nèi)的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶?jī)?nèi)，并加水定容．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有1 000mL、500mL、250mL的量筒備用，則應(yīng)選用
 
mL的量筒，理由是
 
．
（2）生成氣體體積是
 
mL，為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是
 
．
（3）據(jù)研究，與上述反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)還有：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，H2O2的生成會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（偏高或偏�。�
（4）為校正實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該學(xué)生補(bǔ)做了如下實(shí)驗(yàn)：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去測(cè)定，至溶液中剛好出現(xiàn)淺淺的紫紅色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液．反應(yīng)式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用
 
式滴定管．
（5）通過(guò)以上數(shù)據(jù)計(jì)算，該過(guò)氧化鈉的純度為
 
．
（6）如何避免因?yàn)樯蒆2O2造成的誤差？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、單質(zhì)硅常用做半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維，SiO2是人類將光能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B、純堿、燒堿、Al（OH）3等常用于治療胃酸過(guò)多
C、H2O2、Na2O2、氯水、漂白粉、84消毒液均可作漂白劑和消毒劑，且它們的漂白原理相同
D、鎂鋁合金常用于制作窗框是因?yàn)樗哂袌?jiān)硬、密度小、溶點(diǎn)高、耐腐蝕等優(yōu)良性能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
、F
 

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)③的離子方程式
 
．
反應(yīng)⑤的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯霉素．其一種合成路線如下：

（已知：）
（1）化合物B的名稱是
 
；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型  C→D
 
，F(xiàn)→G
 
．
（3）寫出D生成聚酯的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出化合物H是化合物A的同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，1molA只能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種峰，峰面積比為1：1：2． H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）下列關(guān)于氯霉素的說(shuō)法正確的是
 
．
A、分子式C11H12Cl2N2O5
B、含氧官能團(tuán)：硝基、酰胺鍵（肽鍵）、羥基
C、遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D、1mol氯霉素最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X是二氫香豆素類化合物，是香料工業(yè)的重要化合物．X可以通過(guò)以下線路合成

請(qǐng)根據(jù)圖回答：
（1）D中含有的官能團(tuán)名稱是
 
、
 
；反應(yīng)①屬于
 
反應(yīng)．
（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，或
 

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下同）
 

（4）化合物F 的分子式為C6H6O3，它具有酸性，F(xiàn)中只有兩種等效氫原子，寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是
 
．
（5）化合物Y是X的同分異構(gòu)體，Y具有如下特點(diǎn)：a．苯環(huán)上有兩種取代基；b．苯環(huán)是的一氯代物只有兩種；c 能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molY能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)．寫出符合上述特點(diǎn)的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（任寫一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．檢查滴定管是否漏水
B．用蒸餾水洗干凈滴定管
C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
完成以下填空：
（1）操作F中應(yīng)該選擇圖中
 
滴定管（填標(biāo)號(hào)）．
（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是
 
．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是
 
．
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.59
滴定中誤差較大的是第
 
次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)
（4）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（5）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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