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某元素原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則此元素在周期表中位于（　�。�
A、第二周期第ⅤA族B、第二周期第ⅦA族C、第三周期第ⅤA族D、第三周期第ⅦA族
分析：某元素原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，K層電子數(shù)是2，L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則L層電子數(shù)是5，則該元素是N元素，根據(jù)核外電子層數(shù)判斷周期數(shù)、根據(jù)最外層電子數(shù)確定族序數(shù)．
解答：解：某元素原子核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，K層電子數(shù)是2，L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，則L層電子數(shù)是5，則該元素是N元素，該元素核外有2個(gè)電子層，所以在第二周期，其最外層電子數(shù)是5，則為第VA族，所以該元素位于第二周期第VA族，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了元素在周期表中的位置，熟悉原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電子層數(shù)與周期數(shù)、最外層電子數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（2）D元素的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子．
（3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
  熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
 
．AC2中心原子的雜化方式為
 
，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式
 
．
（4）寫出E的電子排布式：
 
．
（5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素 X F
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對此，你的解釋是
 
．

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