Question

短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大．W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�

• A、W₂Y溶液顯中性
• B、W與Z形成的化合物中不含有離子鍵
• C、1mol元素Z的單質(zhì)與足量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子
• D、W、X的單質(zhì)通常是電解其氧化物得到

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X是金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)為堿，可以相互反應(yīng)，說明一種為兩性氧化物，應(yīng)為Al（OH）₃，則W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且與Na、Al在同一周期，應(yīng)為S元素，Z的原子序數(shù)最大，主族元素，只有Cl元素符合，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：W、X是金屬元素，W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物應(yīng)為堿，可以相互反應(yīng)，說明一種為兩性氧化物，應(yīng)為Al（OH）₃，則W為Na，X為Al，Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且與Na、Al在同一周期，應(yīng)為S元素，Z的原子序數(shù)最大，主族元素，只有Cl元素符合，則
A．Na₂S為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故A錯誤；
B．W與Z形成的化合物為NaCl，含有離子鍵，故B錯誤；
C.1mol元素Z的單質(zhì)與足量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，反應(yīng)為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaCl+H₂O，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；
D．工業(yè)常用電解熔融的NaCl制備鈉，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，氫氧化鋁性質(zhì)的角度作為該題的突破口，注意把握原子核外電子排布特點．