Question

已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，工業(yè)上常用電解w與N的化合物來制備N單質(zhì)。
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置________     。化合物甲由元素X與Z組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（2）元素N的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）：    ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                       。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）乙溶液中所有離子的濃度等式表達(dá)式為                                    。

Answer 1

(1)第二周期，第∨A族    （2）AlO₂^-+2H₂OAl(OH)₃+OH^-
（3）3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O  
（4）  
（5）c(NH₄⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)  

解析試題分析：質(zhì)子就是H⁺，X為H；Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍可知Y為C；工業(yè)上采用電解法制備的物質(zhì)一般是K、Ca、Na、Mg、Al，所以W為O、N為Al，則Z為N。（1）N位于元素周期表第二周期VA族，N和H形成18電子分子為N₂H₄。（2）含鋁元素的呈堿性的鹽溶液一般是偏鋁酸鹽。（3）H、C、N、O中三種元素組成強(qiáng)酸為硝酸，銅與稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水。（4）H、C、N、O四種元素組成既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)可能是碳酸銨或碳酸氫銨或氨基酸，由乙與過量濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氣體可知乙為碳酸氫銨，碳酸氫銨與過量氫氧化鈉溶液加熱條件下生成碳酸鈉、氨氣和水。（5）碳酸氫銨溶液中含有NH₄⁺、H⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，根據(jù)電荷守恒即可得出答案。
考點(diǎn)：元素周期表 元素推斷 化學(xué)用語 鹽類的水解 離子方程式 電荷守恒 
點(diǎn)評：工業(yè)上電解熔融氯化鈉或熔融氫氧化鈉制鈉、電解熔融氯化鎂制鎂、電解熔融氧化鋁制鋁。