Question

（2009?天津）下列敘述正確的是（　　）

A．0.1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S^2-）下降

Answer 1

分析：A．苯酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
B．加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解，但V（溶液）_增大＞n（OH^-）_增大，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，注意K_w只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；
C．c（H⁺）=10^-pH，據(jù)此確定兩種溶液中氫離子濃度相對(duì)大�。�
D．硫離子和銀離子反應(yīng)生成更難溶的硫化銀沉淀．

解答：解：A．苯酚鈉溶液呈堿性，所以溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)碳酸鈉水解，但V（溶液）_增大＞n（OH^-）_增大，導(dǎo)致溶液的堿性減弱，即pH減小，因?yàn)镵_w只與溫度有關(guān)，溫度不變，所以K_w不變，故B錯(cuò)誤；
C．c（H⁺）=10^-pH=10^-5 mol/L，所以相同溫度下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等，故C錯(cuò)誤；
D．向硫化鈉溶液中加入AgCl固體，溶液中硫離子和銀離子反應(yīng)生成更難溶的硫化銀沉淀導(dǎo)致c（S^2-）下降，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小判斷，注意化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．