Question

11．根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖（如圖），判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 過程①的提純只有物理過程，過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生兩種單質(zhì)
• B． 在過程③中將MgCl₂•6H₂O直接灼燒即可制得純凈無水MgCl₂
• C． 過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題
• D． 過程⑥所得的高濃度溴水只需分液即可獲得液溴

Answer 1

分析 海水蒸發(fā)溶劑得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉；母液加氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂和酸反應生成氯化鎂，制得氯化鎂，母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，
A．根據(jù)粗鹽的提純及電解飽和食鹽水產(chǎn)物進行判斷；
B．根據(jù)鎂離子水解及氯化氫的揮發(fā)性進行分析；
C．根據(jù)反應⑤二氧化硫與溴單質(zhì)的生成產(chǎn)物進行分析；
D．溴易揮發(fā)，應蒸餾分離．

解答 解：A．過程①的提純中過濾屬于物理過程，但是除去鎂離子、碳酸根離子、硫酸根離子屬于化學過程；過程②電解飽和食鹽水獲得了氯氣和氫氣兩種單質(zhì)，故A錯誤；
B．因MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，得不到無水MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無水MgCl₂，為防止Mg²⁺發(fā)生水解，應在HCl氣氛中進行，故B錯誤；
C．因Br₂+SO₂ +2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反應后溶液呈酸性，能與金屬容器反應，生產(chǎn)中需解決其對設備的腐蝕問題，故C正確；
D．溴易揮發(fā)，應蒸餾分離，不能進行分液操作，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了海水資源綜合利用，為高頻考點，涉及了離子的除雜、離子水解、氧化還原反應、元素及其化合物的有關知識進行綜合利用，提高了試題的綜合性，本題難度中等．