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（8分）

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe2＋

6.34

9.7

Fe3＋

1.48

3.2

Zn2＋

6.2

8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)   ▲    Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

⑵物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的   ▲   。

A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2

⑶除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在   ▲   范圍之間。

⑷物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是   ▲   。

⑴＜

⑵BC

⑶3.2~6.2

⑷(NH4)2SO4

（每空2分，共8分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?泰州三模）某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示．
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）
＜
＜
 Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的
BC
BC
．
A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】
某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10% H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)反應(yīng)方程式是
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+H2O+CO2↑
．
（2）堆浸后加入Fe粉發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式有
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+Cu2+═Fe2++Cu
．
（3）加入A物質(zhì)的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
將Fe2+氧化成Fe3+，以便除去
，下列物質(zhì)作為物質(zhì)A使用較好的是
C
C
．（填字母）
A．KMnO4    B． HNO3    C．H2O2    D．Cl2
（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）
＜
＜
 Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的
BC
BC
．
A．KMnO4     B．O2      C．H2O2      D．Cl2
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
3.2～6.2
3.2～6.2
范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（稀H2SO4）來(lái)浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．
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已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．
離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+ 6.34 9.7
Fe3+ 1.48 3.2
Zn2+ 6.2 8.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
 
．
（2）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）
 
 Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（3）物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的
 
．
A．KMnO4     B．空氣      C．HNO3      D．NaClO
（4）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在
 
范圍之間．
（5）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是
 
．
（6）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省高三11月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成份：CuO ZnO）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作1的名稱是：            

（2）向溶液A中加入Fe粉發(fā)生的主要的反應(yīng)離子方程式為：          、             。

（3）向溶液B中加入物質(zhì)X的目的是       ，物質(zhì)X可用下列物質(zhì)中的        。(填字母)    

A．KMnO4       B．O2        C．H2O2       D．NaOH

（4）向溶液B中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在          范圍之間。

（5）溶液D中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是          。

（6）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp(CuS)       Ksp(ZnS)（選填“＞”“＜”或“＝”）。

 

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