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下列說(shuō)法中可行的是（　　）
A、用明礬沉淀海水中的鹽將海水淡化B、用鈉還原海水中的鎂元素來(lái)制取鎂單質(zhì)C、用四氯化碳提取海水中的碘離子來(lái)制取碘單質(zhì)D、用離子交換樹脂除去海水中的鹽離子將海水淡化
分析：A．明礬溶于水電離出的鋁離子可水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒，達(dá)到凈水的目的，但不能沉淀海水中的鹽使海水淡化；
B．鈉與鹽溶液作用，應(yīng)先和水反應(yīng)，然后看生成的堿能否與鹽反應(yīng)；所以鈉不能從海水中還原出鎂來(lái)；
C．四氯化碳只能萃取碘單質(zhì)，而不能萃取碘離子；
D．離子交換樹脂可除去海水中的鹽離子，是海水淡化的一種方法．
解答：解：A．明礬溶于水電離出的鋁離子可水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒，達(dá)到凈水的目的，但不能沉淀海水中的鹽使海水淡化，故A錯(cuò)誤；
B．鈉與鹽溶液作用，應(yīng)先和水反應(yīng)，然后看生成的堿能否與鹽反應(yīng)，所以鈉不能從海水中還原出鎂來(lái)，故B錯(cuò)誤；
C．碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，而碘離子不溶于四氯化碳，所以四氯化碳只能萃取碘單質(zhì)，而不能萃取碘離子，故C錯(cuò)誤；
D．離子交換樹脂可除去海水中的鹽離子，是海水淡化的一種方法，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查海水的綜合利用的有關(guān)知識(shí)，難度不大，涉及鹽類水解、混合物分離提純、金屬冶煉等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?濰坊一模）工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)．有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

我國(guó)有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
BD
BD
．
A、增大壓強(qiáng)    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
提高氫碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應(yīng)在400℃時(shí)進(jìn)行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)CO和CO2的濃度比為1：3，此時(shí)v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中正確的是
A
A
．
A、該反應(yīng)屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應(yīng)物的利用率
C、合成氨反應(yīng)溫度控制在500℃左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應(yīng)速率
（4）生產(chǎn)尿素過(guò)程中，理論上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
2：1
2：1
，而實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)?!--BA-->
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率，且NH3極易溶于水，便于分離、回收利用
．
（5）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，以3.0×108L甲烷為原料能夠合成
4.8×108
4.8×108
L 氨氣．（假設(shè)體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是

       A．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液

       B．通入氫氣的電極為原電池的負(fù)極

       C．電解質(zhì)溶液中的陰離子向通氯氣的電極移動(dòng)

       D．通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e—=2Cl—

 

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