下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些
物質已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D為無色氣體,C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
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(1)寫出下列各物質的化學式:
X: ;B: ;F:
;G: 。
(2)寫出下列變化的反應方程式:
A→D: ; G→E: 。
(3)實驗室里,常用加熱 的混合物的方法
制取氣體C,常采用 法來收集,可否用無水CaCl2干燥氣體C (填“否”或者“可以”)。
科目:高中化學 來源: 題型:
某學生用優(yōu)質大理石與稀鹽酸反應制取CO2,實驗結果如下圖所示,對于圖中曲線的敘述正確的是( 。
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| A. | AB段表示反應速率最快 |
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| B. | BC段表示反應速率最快,在該時間內(nèi)收集到的氣體最多 |
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| C. | OC段表示隨時間增加,反應速率逐漸增大 |
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| D. | OC段表示反應產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關系 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列電離方程式正確的是
A.NaHCO3= Na++ H++CO32- B.Ba(OH)2=Ba2++OH-
C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D.H2SO4=H2++SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
( )
A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C.標準狀況下,11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D.在常溫常壓下,44gCO2含有的分子數(shù)為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
根據(jù)下列反應的化學方程式,判斷有關物質的還原性強
弱順序是( )
①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI; ② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3;
③2
FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2
A.SO2>I->Fe2+>Cl- B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.I->Fe2+>Cl->SO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列做法會對人體健康造成較大危害的是( )
A.用大量SO2漂白銀耳
B.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點
C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著
的水垢(CaCO3)
D.用消毒液(有效成分NaClO)對餐具進行殺菌消毒
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法
正確的是( )
A.摩爾質量就等于物質的相對
分子質量
B.摩爾質量就是物質相對分子質量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩爾質量是63g
D.硫酸和磷酸的摩爾質量相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是( )
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| A. | 金屬鍵具有方向性和飽和性 |
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| B. | 金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用 |
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| C. | 金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子 |
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| D. | 金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一:電解TiO2來獲得Ti,將處理過的TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解液,用石墨作電解槽池.
(1)陽極的電極反應式為 .
(2)電解過程中需定期更換石墨電極的原因是 .
方法二:先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti.
(3)TiO2(s)+2Cl2(g)⇌TiCl4(l)+O2(g)△H=+151kJ•mol﹣1該反應難以發(fā)生,原因是 .
不能直接由TiO2 和Cl2反應(即氯化反應)來制取TiCl4,當往氯化反應體系中加入碳后,碳與上述反應發(fā)生耦合,使反應在高溫條件下能順利進行.
(4)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣394kJ•mol﹣1
TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+CO2(g)△H=
(5)從化學平衡的角度解釋:往氯化反應體系中加入碳時,氯化反應能順利進行的原因 .
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