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　　稀有氣體分子中為什么不存在化學(xué)鍵?

 

答案：
解析：

答案：因稀有氣體原子的最外層電子均已達(dá)飽和，既不需要得失電子，也不需要共用電子對，故不存在化學(xué)鍵，這也是稀有氣體分子是單原子分子的緣故．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（　�。�
①原子晶體中只存在非極性共價鍵．   
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體．  
③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂．
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物．  
⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積．
⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵． 
⑦金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電．
⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?定海區(qū)模擬）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法或使用正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，結(jié)論（事實(shí)）和對應(yīng)的解釋（事實(shí)）均不正確的是（　�。�
A、金剛石的熔沸點(diǎn)高于晶體硅，因?yàn)镃-C鍵能大于Si-Si鍵能B、二氧化硅晶體中不存在SiO2分子，因?yàn)樗泄柩跛拿骟w的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C、稀有氣體的晶體屬于原子晶體，因?yàn)槠浣M成微粒是原子，不存在分子間作用力D、空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角不一定是109°28′，有可能為60°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）

     當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為                  。

（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式             （a必須用具體的值表示）。

（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。

A：容器內(nèi)壓強(qiáng)一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定

C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            （用含Q、Q1的代數(shù)式表示）。

（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1  kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。

         A．2 molX、1mol Y、1molAr                       

         B．a(chǎn) molZ、1mol W

         C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                  

         D．2 molX、1mol Y、1molZ

（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為       kJ。

 

     已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9．94

5．2

1

0．5

     試回答下列問題

（7）在300℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入到相同的恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化的有       （選填     A．B．C．D．E）。

 

n（X）

n（Y）

n（Z）

n（W）

A

1

5

2

3

B

2

2

1

1

C

3

3

0

6

D

0．5

2

1

1

E

1

0．3

2

2

（8）若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為      ℃。

（9）在（8）小題達(dá)平衡后，保持溫度和容器體積不變，分別向容器中再加入    A．2 mol X和1 mol Y，  B．1molZ和1 mol W，             C．1molX ，       D．1 mol W至新平衡，則和原平衡相比，X的轉(zhuǎn)化率A       、B        、C       、D        。（選填增大，減小，不變）

（10）維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應(yīng)并達(dá)平衡，則       （選填M或N）容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)M         N（選填＞、＜、＝符號）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

 

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________

（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是        （用元素符號表示），下列表述     中能證明這一事實(shí)的是（  ）       

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     （填序號），跟它同周   期原子半徑最小的元素是     （填序號），它們可以形成       （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式）         分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   

 

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