Question

硝酸工業(yè)中尾氣（NO、NO₂）可用純堿溶液吸收，發(fā)生反應方程式有二個，①2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂，②寫出等物質(zhì)的量的NO、NO₂與Na₂CO₃溶液反應的化學方程式：

 

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（1）配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿溶液所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒外，還有

 

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（2）根據(jù)反應①每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂，吸收液的質(zhì)量將增加

 

g．
（3）用上述純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中 NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比為

 

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Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,化學方程式的書寫,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：等物質(zhì)的量的NO、NO₂與Na₂CO₃溶液反應生成亞硝酸鈉與二氧化碳，反應方程式為：NO+NO₂ +Na₂CO₃ ═2NaNO₂+CO₂；
（1）配制溶液還需要的玻璃儀器有燒杯；
（2）根據(jù)化學方程式2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑，運用差量法計算解答；
（3）反應2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑，產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂時，溶液質(zhì)量增重△m=48g，反應NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑，產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂時，溶液質(zhì)量增重△m=32g，實際溶液質(zhì)量增重44g，上述兩個反應都發(fā)生，設由NO₂與純堿反應產(chǎn)生的CO₂為amol，由NO和NO₂與純堿反應產(chǎn)生的CO₂為bmol，列方程計算解答．

解答： 解：等物質(zhì)的量的NO、NO₂與Na₂CO₃溶液反應生成亞硝酸鈉與二氧化碳，反應方程式為：NO+NO₂ +Na₂CO₃ ═2NaNO₂+CO₂，故答案為：NO+NO₂ +Na₂CO₃ ═2NaNO₂+CO₂；
（1）配制純堿溶液所需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒外，還有燒杯，故答案為：燒杯；
（2）由方程式：2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑，可知產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂時，溶液質(zhì)量增重△m=2×46g-44g=48g，故答案為：48；
（3）反應2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑，產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂時，溶液質(zhì)量增重△m=48g，反應NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑，產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO₂時，溶液質(zhì)量增重△m=32g，實際溶液質(zhì)量增重44g，上述兩個反應都發(fā)生，
設由NO₂與純堿反應產(chǎn)生的CO₂為amol，由NO和NO₂與純堿反應產(chǎn)生的CO₂為bmol，則：

a+b=1 48a+32b=44

解得a=0.75，b=0.25 所以n（NaNO₂）：n（NaNO₃）=（a+2b）：a=5：3，
故答案為：5：3．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，注意對差量法的理解與應用，難度中等．