Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

B．2mol Na₂O₂ 與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

C．常溫常壓下，78g的Na₂O₂ 晶體中所含陰離子數(shù)為2N_A

D．0.10mol Na與Li的合金跟足量水反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為0.05N_A

Answer 1

分析：A、氯氣和鐵全部反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)氯氣計(jì)算；
B、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是過(guò)氧化鈉自身氧化還原反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1mol；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過(guò)氧化鈉構(gòu)成是鈉離子和過(guò)氧根離子分析判斷；
D、鈉和鋰與水反應(yīng)都是每2mol金屬反應(yīng)生成1mol氫氣．

解答：解：A、1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；
B、2mol Na₂O₂ 與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、78g的Na₂O₂ 晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子過(guò)氧根離子為1mol，故C錯(cuò)誤；
D、鈉和鋰與水反應(yīng)都是每2mol金屬反應(yīng)生成1mol氫氣，0.10mol Na與Li的合金跟足量水反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)為0.05N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是過(guò)氧化鈉的構(gòu)成離子判斷．