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A、b、C、d四種溶液的pH都小于7,已知四種溶液中C(H+)和C(OH-)之和由大到小的順序是b>A>d>C,則這四種溶液pH由大到小的順序是(    )
A.C>d>A>b             B.b>A>d>C             C.A>b>C>d             D.無(wú)法確定
A
由題干中給出的這四種溶液都是酸性溶液可知溶液中的c(H+)遠(yuǎn)比c(OH-)大,也就是說后者與前者相比幾乎可以忽略,所以溶液pH的比較可以不考慮氫氧根離子濃度的影響,而單從氫離子濃度出發(fā)進(jìn)行比較就可以了。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）某溫度下，將一定量密度為1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨電極通電電解，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
（1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別跟鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，且放出的氣體一樣多，則下列判斷不正確的是(    )
A．整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B．反應(yīng)所需的時(shí)間：醋酸＞鹽酸
C．與鹽酸和醋酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等
D．開始時(shí)反應(yīng)速率：鹽酸=醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列公式中哪一個(gè)能用來(lái)精確地計(jì)算任意濃度[c(HCl)]的HCl水溶液中氫離子濃度
[c(H+)](Kw為水的離子積常數(shù))                                                                        （   ）                                           
A．c(H+)="c(HCl)" B．c(H+)=c(HCl)+Kw/c(H+)
C．c(H+)=c(HCl)+KwD．c(H+)=c(HCl)?Kw/c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力是（   ）
A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)="b=c"C．c＞a＞bD．b＞c＞a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫化氫的水溶液中有如下動(dòng)態(tài)平衡：H2S=H++HS－  HS－=H++S2－  H2O=H++OH－
在物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1的H2S溶液中，下列各離子間的關(guān)系正確的是（ ）
A．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)+c(OH－)
B．2(H+)=2c(HS－)+c(S2－)+2c(OH－)
C．c(H+)=c(HS－)+2c(S2－)
D．c(H+)=2c(S2－)+c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=2的NaOH溶液與pH=1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，則NaOH溶液與HC1溶液的體積比為
A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的說法正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
C．弱電解質(zhì)的水溶液中既存在分子又存在自由移動(dòng)的離子
D．因?yàn)镹H3·H2O是弱電解質(zhì)，所以在AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al(OH)3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是
A．氫氧化鈉B．硫酸C．蔗糖D．氯化鈉

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同步練習(xí)冊(cè)答案