數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
已知：C(s）＋O2(g）＝CO2(g）；ΔH＝－393 kJ·mol－1
2CO (g）＋O2(g）＝2CO2(g）；ΔH＝－566 kJ·mol－1
2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應的熱化學方程式是 。
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是 ；該氣化氣可在適當溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應方程式為 。
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c(CO）/c(CO2）]與溫度(t）的關(guān)系曲線圖。
下列說法正確的是 。
A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦
石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有
利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0
（4）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO2
2CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。
（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應方程式 。
科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期第二次模擬測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗
下列有關(guān)判斷正確的是
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42﹣、H+、NH4+、Al3+
B．原溶液中一定沒有Ba2+、CO32﹣、NO3﹣
C．步驟③中反應的離子方程式為2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
D．氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用鉑電極電解100mL H2SO4 與CuSO4 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
A．1mol﹒L－1 B．2 mol﹒L－1 C．2.5 mol﹒L－1 D．3 mol﹒L－1
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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有反應4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H—O鍵比斷開1 mol H—Cl 鍵所需能量高（ ）kJ
A．(a+2b-4c)/8 B．(a+b-2c)/4 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧沈陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
下圖中A～J分別代表相關(guān)反應的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出。
已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D。
（1）A的化學式 ，B的結(jié)構(gòu)式 。
（2）寫出反應①的實驗現(xiàn)象： 。
（3）寫出反應③的離子方程式： 。
（4）寫出反應⑤的化學方程式： 。
（5）常溫常壓下測得，1mol D發(fā)生反應②時，放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。
（6）實驗室檢驗氣體D的常用方法及現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是
A．葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O
B．H2O2的電子式：
C．醛基的電子式：
D．對－硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省株洲市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋
1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol
下列說法正確的是
A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，陰陽離子個數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。
I.打開Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱。
II.C中的混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應。
III.過濾C中的混合液。
IV.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。
①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：_______________。
②II中“停止C中的反應”的操作是_______________。
③IV中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過___________方法提純。
④裝置B的作用是_______________。
（2）依據(jù)反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積／mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標準溶液的體積／mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是________________。
②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是________(Na2S2O3·5H2O的式量為248，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧撫順第一中學高三上第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，6個編號分別表示六種物質(zhì)：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氫碘酸、NH3、O2。凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應(已知高溫時氨氣能還原Fe2O3。）圖中⑤表示的物質(zhì)是
A．Al或Fe2O3 B．NaOH溶液
C．氫碘酸 D．NH3或O2
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