科學家研制出了一種新型的貯氫材料——鎂鋁合金。這種鎂鋁合金具有特定的組成，其成分可表示為Mg17Al12。其貯氫和釋氫的原理可表示為：Mg17Al12＋17H2 
17MgH2＋12Al
下列有關說法正確的是( )
A．該合金的熔點介于鎂和鋁的熔點之間
B．Mg17Al12是離子化合物
C．732g的合金能吸收380.8L氫氣
D．熔煉制備Mg17Al12時需通入氬氣，目的是防止金屬被氧化
科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省淮南市下學期期末考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（ �。�
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | 過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀硝酸將Fe氧化為Fe2+ |
B | AlCl3溶液中滴加過量的氨水溶液 | 先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解 | 氫氧化鋁能溶于氨水 |
C | 鋁箔插入稀硝酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | 鋁箔表面被稀硝酸氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上 | 試紙變黑色 | 濃硫酸具有脫水性 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應如下(部分反應條件略去)：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為 ，化學名稱是 ；
（2）B的分子式為 ；B分子中官能團的名稱為 ；
（3）②的反應方程式為 ；
（4）①和③的反應類型分別是 ， ；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基（-CH2-），④的化學方程式為 ：
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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據(jù)元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．原子半徑：Ca＞S＞Cl
C．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4
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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題
（10分）Ⅰ.A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應放出CO2。A與CnH2n＋1OH反應可生成分子式為Cn＋3H2n＋4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為 ，結構簡式為 。
（2）已知含碳碳雙鍵的有機物與鹵化氫發(fā)生加成反應時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子。依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應生成的物質B的結構簡式為__________________________。
（3）寫出A發(fā)生加聚反應的方程式：____________________________________________________。
Ⅱ．某有機物的結構簡式為HOOC－CH=CHCH2OH。
（1）1mol該有機物在一定條件下最多可與 molH2反應，最多可與 molNa反應。
（2）請從下列試劑中選擇適當試劑，檢驗該有機物分子中含有醇羥基，請按選擇試劑的使用順序填空____________________。（填序號，序號順序錯不得分）
備選試劑：①鈉 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO4溶液 ⑤新制Cu(OH)2懸濁液
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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某鐵合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：
| 熔點（℃） | 密度 (g /cm3) | 硬度(金剛石為10) | 導電性 (銀為100) |
某鐵合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知該鐵合金耐腐蝕,強度大。從以上性能看,該鐵合金不適合用作（ �。�
A．導線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼
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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某原電池的總反應是Zn+Cu2+====Zn2++Cu,則該原電池的組成正確的是( )
| A | B | C | D |
正極 | Zn | Zn | 碳棒 | Cu |
負極 | 碳棒 | Fe | Zn | Zn |
電解質溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | ZnCl2 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏銀川市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學—--選修3：物質結構與性質】（15分）
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用：
（1）Cu2＋的外圍電子排布圖可表示為 ；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有 種不同的運動狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體，則N3-的結構式為 ；
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為 ；
（4）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為 ；
（5） 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm(提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g·cm-3，則銅晶胞的質量是
g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計算，保留兩位小數(shù)）。
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科目：高中化學 來源：2013-2014寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的分子中，既有σ鍵又有π 鍵的是( )
A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2
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