Question

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH₂═CH₂+O₂→2CH₂CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、b極為負(fù)極，有電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、正極反應(yīng)式為：CH₂═CH₂-2e^-+2OH^-→CH₃CHO+H₂O
• D、每有0.1molO₂反應(yīng)，則遷移H⁺ 0.4mol

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由總反應(yīng)式可知CH₂=CH₂被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH₂=CH₂-2e^-+H₂O=CH₃CHO+2H⁺，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，以此解答該題．

解答： 解：A．該裝置為燃料電池，屬于原電池，原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．b電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有電子流入，故B錯(cuò)誤；
C．正極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．由電極方程式O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O可知，每有0.1mol O₂反應(yīng)，則遷移H⁺0.4mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，正確書寫正負(fù)極電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)溶液呈酸性，則正極上不能生成氫氧根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．