Question

Fe與稀H₂SO₄反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是（　　）

• A、增加鐵的量
• B、增大硫酸的濃度
• C、加熱
• D、增大壓強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：增大鐵片與稀硫酸的反應(yīng)速率，可從影響反應(yīng)速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應(yīng)等．

解答： 解：A．增加鐵的用量，固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B．如為濃硫酸，在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故C正確；
D．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題較簡單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)．