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下列化合物中, 陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(     )

A. LiI      B. NaBr      C. KCl       D. CsF

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)比為4：1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1：1，丙中A、C原子個數(shù)比為2：1．一個D+離子中含有10個電子，D與C可以組成陽離子與陰離個數(shù)比為2：1，且相對分子質(zhì)量為78的化合物�。卮鹣铝袉栴}：
（1）甲、丁的電子式：甲
 
，丁
 
；BC2的結(jié)構(gòu)式
 
；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）①原子半徑：D
 
E（填“＞”或“＜”，下同），
②最高價氧化物對應水化物的酸性：B
 
E，
③穩(wěn)定單質(zhì)的熔點：B
 
C．
（3）BC2屬于
 
晶體，EC2屬于
 
晶體（填：原子、分子、離子、金屬）．
（4）由A、C、D組成的常見化合物中含有的化學鍵有
 
．
（5）乙的水溶液與FC2反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；B、E同主族，且核電荷數(shù)之比為1︰2；C的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。試回答下列問題：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常溫時，39 g B、C按原子個數(shù)比1︰l形成的化合物X與足量CO2反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式                                               ；

寫出少量X與FeCl2溶液反應的離子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F組成的化合物Y是家用消毒劑的主要成分，Y的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因______________________________；起消毒作用的微粒電子式為_________。

（4）四原子分子Z與C的單質(zhì)和水反應所得的陰離子電子數(shù)相等，Z的分子空間構(gòu)型為___________型，它屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）；請比較Z與DA3的沸點高低并加以解釋_____________________________________________________。

（5）目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池，它是以熔融的C、E單質(zhì)為兩極，以C離

子導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應式為：2C+xE  C2Ex 。請寫出電池放電時正負極的電極反應式，正極反應式：_______________________。用該電池作電源進行電解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL時：若此電池工作一段時間后消耗23 g C單質(zhì) 。則陽極產(chǎn)生氣體體積為：________L（標準狀況下）；電解后溶液加水稀釋至2 L ，溶液的pH為：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離予相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。下列說法正確


  1. A.
    B的最高價氧化物對應水化物化學性質(zhì)穩(wěn)定
  2. B.
    C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
  3. C.
    B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
  4. D.
    元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

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科目：高中化學 來源：山東省模擬題 題型：推斷題

圖中的物質(zhì)均是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙 均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為1：1。甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥。B、D在常溫常壓下是氣體。請回答下列問題
(1)甲的俗名是________。
(2)向A、D物質(zhì)的水溶液中分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯________（填“酸”或 “堿”）性，其原理是否相同？____（填“相同” 或“不相同”），請用必要的文字加以解釋并寫出離 子方程式：_____________________
(3)向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質(zhì)甲，寫出該反應的化學方 程式：________________。

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科目：高中化學 來源：2011屆四川省成都市石室中學高三“三診”模擬考試（理綜）化學部分 題型：單選題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離予相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。下列說法正確（   ）
A．B的最高價氧化物對應水化物化學性質(zhì)穩(wěn)定
B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
D．元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

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