Question

【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：（已知H2C2O4是弱酸）

實驗 序號	實驗 溫度	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪色時間
		V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	t(s)
A	293K	2	0.05	8	0.25	0	t1
B	T1	2	0.05	6	0.25	V1	8
C	313K	2	0.05	6	0.25	2	t2

（1）通過實驗A、B，可探究出___的改變對反應速率的影響，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通過實驗____可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。

（3）若t1＜8，則由實驗A、B可以得出的結論是____；利用實驗B中數據計算，從反應開始到有結束，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為______。

（4）該反應中有無色無味氣體產生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式 ________。

（5）該小組的一位同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是 ____。

Answer 1

【答案】濃度 2 293K < BC 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大 1.25×10－3mol/（L·s） 2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 作催化劑

【解析】

A、B滴加的H2C2O4溶液的體積不等，應控制溫度相同，探究濃度對反應速率的影響，需要可知溶液的總體積相同，B、C的溫度不同，結合溫度對反應速率的影響和反應速率的計算公式分析解答(1)～(3)；

(4)根據題意，草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、錳離子和水，據此書寫反應的離子方程式；

(5)根據影響化學反應速率的因素分析判斷。

(1)實驗A、B，滴加H2C2O4溶液的體積不等，故實驗A、B，可探究H2C2O4溶液濃度的改變對反應速率的影響；據實驗A可知，需要保證溶液的總體積為10mL，B中H2C2O4溶液6mL，故需加水10mL-2mL-6mL=2mL；研究濃度對化學反應速率的影響，A、B的溫度需要相同，故T1=293K；B、C溶液的濃度相同，溫度不同，溫度越高，反應速率越快，溶液褪色的時間越少，因此t2 ＜8，故答案為：濃度；2；293K；＜；

(2)B、C溶液的濃度相同，溫度不同，通過B、C實驗可探究出溫度變化對化學反應速率的影響，故答案為：BC；

(3)若t1＜8，則由此實驗可以得出的結論是：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；草酸的物質的量為0.25molL-1×0.006L=0.0015mol，高錳酸鉀的物質的量為0.05molL-1×0.002L=0.0001mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為0.0015mol：0.0001mol=15：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為=0.01mol/L，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為=0.00125mol/(L·s)，故答案為：其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率增大；0.00125mol/(L·s)；

(4)草酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、錳離子和水，反應的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(5)反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是催化作用，相應的粒子最有可能是Mn2+，故答案為：作催化劑。