Question

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是：         、          。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：         ；中心原子的雜化方式是：          。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                 。

⑶N的電子排布式是：                      。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：    小于   (填元素符號)。

⑸M與Y形成的化合物的晶體類型屬于：             ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是：         。

Answer 1

⑴N、F                                                         各1分

三角錐                                                            2分

sp3                                                               2分

⑵氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣是極性分子              2分[

⑶1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²                                              2分

⑷N小于F                                                        各1分

⑸離子晶體                                                       2分

8                                                                1分