Question

下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

A．離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃

C．酸性強(qiáng)弱：H₃AlO₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析：A、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越�。�
B、非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C、非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D、金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：A、因Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-具有相同電子排布的離子，由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑為F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B、因非金屬性Cl＞S＞P＞As，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C、因非金屬性Al＜Si＜C＜P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H₃AlO₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故C正確；
D、因金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律，明確元素的金屬性和非金屬性的比較是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．