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元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構。以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是（     ）
①原子半徑：A＜B ②原子序數(shù)：A＞B     ③原子最外層電子數(shù)：B＞A
④元素所在的周期數(shù)：A＞B  ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等
A．②③④            B．①②        C．④⑤        D．②⑤
A
元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構，說明A是金屬，位于周期表的左側；B是非金屬，且B位于A的上一周期，在周期表的右側。所以原子半徑、原子序數(shù)、元素所在的周期數(shù)均是A＞B，原子最外層電子數(shù)是B＞A。B的最低負價的絕對值大于A的最高正價的絕對值。因此正確的答案是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知分子E和分子G反應，生成兩種分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)小于10 “○”代表原子“—”表示化學鍵），如下圖，則下列判斷錯誤的是（未配平）
A．G是最活潑的非金屬單質B．L中的化學鍵是極性鍵
C．E能使紫色的石蕊試液變藍D．M的化學性質活潑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構——Al13和Al14，已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)，下列說法中，正確的是
A．Al14與鹽酸反應的化學方程式可表示為：Al14+2HCl= Al14Cl2+H2↑
B．Al13和Al14互為同位素
C．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子
D．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

38Sr（鍶）與37Rb（銣）是同周期的相鄰元素，下列有關鍶的說法錯誤的是
A．38Sr是第3周期ⅡA族元素
B．Sr的離子半徑比Kr（氪）的原子半徑大
C．Sr的碳酸鹽受熱會分解
D．Sr的氧化物對應水化物堿性比Rb的氧化物對應水化物堿性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：（填寫元素符號或化學式）
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
 
4[]
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 (1)寫出下列元素符號：
①         ,⑥        ,⑦         ,⑧          。
(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是       ，最活潑的非金屬元素是         。
（3）在這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是        ，堿性最強的是         ，呈兩性的氫氧化物是          ，寫出實驗室制取①的氫化物的化學方程式                                         
（4）含有元素③的物質的焰色呈         ，⑩的單質的保存方法是                           
（5）在③與④中，化學性質較活潑的是         ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）                                                                
在⑧與⑩中，化學性質活潑的是       ，怎樣用化學實驗證明？（可用化學方程式說明）
                                                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月，日本福島核電站由于地震損毀而造成放射性物質泄漏，在我國多地檢測出極微量的I，關于I的下列說法中正確的是（     ）
A．I是放射性核素，應該多吃加碘食鹽來預防其對人體的損害
B．I與I屬于碘元素的兩種不同核素，互稱同素異形體
C．I與I屬于同種元素，所以性質完全相同
D．I核內中子數(shù)比核外電子數(shù)多25個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于電子層數(shù)（n）時，該元素屬于非金屬元素，其數(shù)學表達式為n≥2；（n-m）≥0時是金屬元素；（n-m）＜0時是非金屬元素。試回答以下問題：
（1）第n周期有      種主族金屬元素。有      種非金屬元素。
（2）第m主族有      種非金屬元素。
（3）根據(jù)以上規(guī)則，預言未來發(fā)現(xiàn)的第七周期元素中，有      種非金屬元素，其理由是                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）推斷題：
現(xiàn)有10種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。
      
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
1.02
0.37
最高或最低化合價
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是      ，H的元素符號是       。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）                         。
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是     。
化合物F2A2的電子式是：                ，構成該物質的化學鍵類型為                           。
（3）用電子式表示A的最簡單氫化物的形成過程：                 ；G的氣態(tài)氫化物的結構式為                       。
（4）一定條件下，IA2氣體與足量的氣體A2充分反應生成20gIA3氣體，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內質子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結合成中性微粒�；卮穑�
（1）寫出五種微粒的符號：A        、B        、C        、D        、E        。
（2）C的同位素名稱：C2        。
（3）C和D形成分子的電子式為        ，空間結構為        。

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