Question

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金屬性最強的元素是F；   
（2）Ne原子結構示意圖為；
（3）N和O中，原子半徑較小的是O；  （4）H₂S和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HCl；
（5）MgO和Al₂O₃中，屬于兩性氧化物的是Al₂O₃；
（6）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（7）SiO₂常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（8）譽稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫，它的化學式是H₂O₂，其中氫元素與氧元素的質量比為m（H）：m（O）=1：16；（相對原子質量：H-1，O-16）
（9）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂．

Answer 1

分析 （1）同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，同一主族，電子層數(shù)越小，非金屬性越強；
（2）Ne為10電子原子，有2個電子層，據(jù)此解答；
（3）同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大；
（4）元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定；
（5）鋁的氧化物屬于兩性氧化物，據(jù)此解答即可；
（6）元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（7）二氧化硅應用于光導纖維；
（8）過氧化氫是由O和H構成的化合物，據(jù)此解答；
（9）氯化鎂電解生成鎂和氯氣，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）同一周期，從左到右，非金屬性增強，同一主族，從下到上，非金屬性增強，在這些元素中，非金屬性最強的是F，故答案為：F；
（2）Ne的原子序數(shù)為10，最外層達到了8個電子的穩(wěn)定結構，其原子結構示意圖為：，故答案為：； 
（3）電子層數(shù)一樣的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，故N與O比，O的半徑小，故答案為：O；
（4）元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性Cl＞S，故穩(wěn)定性好的是：HCl，故答案為：HCl； 
（5）氧化鋁既能與酸反應，也能與堿反應，屬于兩性氧化物，故答案為：Al₂O₃；
（6）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，由于金屬性Na最強，故最強的堿是NaOH，故答案為：NaOH； 
（7）二氧化硅常用作光導纖維，故答案為：光導纖維；
（8）過氧化氫又叫做雙氧水，據(jù)此得出其化學式為：H₂O₂，其中H的質量為1×2=2，O的質量為2×16=32，兩者的比值為2：32=1：16，故答案為：H₂O₂；1：16；（9）電解熔融的氯化鎂得到鎂單質和氯氣，化學反應方程式為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂，故答案為：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，需要學生熟練掌握元素周期表，有利于基礎知識的鞏固．