Question

下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

• A、pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B、含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（I^-）
• C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
• D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（ HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、根據(jù)元素守恒判斷；
B、根據(jù)沉淀的溶解平衡及溶度積常數(shù)判斷；
C、根據(jù)影響鹽類水解的因素判斷；
D、根據(jù)鹽類水解的規(guī)律判斷．

解答： 解：A、NaHSO₄是強電解質(zhì)，完全電離，氫元素和硫元素相等，水電離出的氫離子和氫氧根離子也相等，所以據(jù)元素守恒可知c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A正確；
B、由于在AgCl和AgI沉淀的溶解平衡中溶度積常數(shù)不等，當兩物質(zhì)在同一溶液中時c（Cl^-）≠c（I^-），故B錯誤；
C、根據(jù)影響鹽類水解的因素可知，①（NH₄）₂CO₃中碳酸根離子對銨根離子的水解起促進作用，③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中亞鐵離子對銨根離子的水解起抑制作用，②（NH₄）₂SO₄中硫酸根離子對銨根離子的水解不影響，所以三種溶液中c（NH₄⁺）：①＜②＜③，故C錯誤；
D、根據(jù)鹽類水解的規(guī)律可知，NaHCO₃是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點評：本題主要考查了電解質(zhì)電離、沉淀溶解平衡、鹽類水解等知識點，中等難度，解題時注意鹽類水解的規(guī)律的應用．