氮氧化鋁(AlON)屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是
A．AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同
B．AlON和石英晶體類型相同
C．AlON和Al2O3的化學(xué)鍵類型不同
D．AlON和Al2O3晶體類型相同
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。
a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強
c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強
d．單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。
(3)已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
| 熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；
制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。
(4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：
Si(粗)
SiCl4
SiCl4(純)
Si(純)
寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A． 加少量燒堿溶液 B． 加醋酸鈉 C． 加少量冰醋酸 D． 加水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）
A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
B．0.1 mol/L H2S溶液，c(S2－)與c(H+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液與pH=10的氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
D．pH=3的硫酸與pH=3的醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1∶1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E原子序數(shù)為26�；卮鹣铝袉栴}：(答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)。
(1)E在周期表中的位置__________________________________________(指明周期和族)。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為__________________________________。
(3)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是________；AC
的中心原子采取________雜化。
(4)寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式________________________________________________________________________。
(5)E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1∶1形成的帶一個單位負電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學(xué)式________________________(任寫一種)。
(6)X是周期表中電負性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如下圖所示。該離子化合物的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：
下列說法正確的是________(填字母)。
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________________________。
(5)Cu2O的熔點比Cu2S的________(填“高”或“低”)，請解釋原因_______________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)
ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為
A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
常用作風信子等香精的定香劑D以及可用作安全玻璃夾層的高分子化合物PVB的合成路線如下：
(1)A的核磁共振氫譜有兩種峰，A的名稱是________。
(2)A與 
合成B的化學(xué)方程式是__________________________。
(3)C為反式結(jié)構(gòu)，由B 還原得到。C的結(jié)構(gòu)簡式是
______________________________________________________________________
__。
(4)E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A經(jīng)反應(yīng)①～③合成。
a．①的化學(xué)試劑和條件是______________________________________。
b．②的反應(yīng)類型是_____________________________________________。
c．③的化學(xué)方程式是__________________________________________________。
(5)PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應(yīng)得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(6)堿性條件下，PVAc完全水解的化學(xué)方程式是__________________________________
________________________________________________________________________。
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