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濃度均為0.1moL·L-1的8種溶液：①HNO3  ②H2SO4  ③HCOOH  ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl，溶液pH由小到大的順序是  (填寫(xiě)編號(hào))：_________.

 

答案：②①③⑧⑦⑥⑤④
提示：

本題是考核酸堿鹽的水溶液中氫離子濃度的大小，因?yàn)闋可娴綇?qiáng)酸、弱酸、一元酸、二元酸，強(qiáng)堿、弱堿、一元堿、二元堿，中性鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽和弱酸強(qiáng)堿鹽，所以容量是很大的.但是本題并不難.不少考生審題不慎，將答案全部顛倒寫(xiě)成④⑤⑥⑦⑧①②或②＞①＞③＞⑧＞⑦＞⑥＞⑤＞④，而沒(méi)有注意到，題目問(wèn)的是“pH”由“小到大”的順序，不是[H＋]由小到大的順序，或由大到小的順序.

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

體積相同，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?龍巖模擬）某溶液中同時(shí)存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子（濃度均為0.1mol/L）．現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH，根據(jù)表可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列曲線(xiàn)圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）與對(duì)應(yīng)選項(xiàng)不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?保定一模）A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E
Ⅲ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.5L 0.01mol?L-1B溶液、0.48L0.01mol?L-1C溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C是
HCl
HCl
溶液（填化學(xué)式）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的C和E分別與足量的鋁粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是
1：3
1：3

（3）將等體積等物質(zhì)的暈濃度的B和D溶液混合后，所得溶液的PH=7的原因是
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)
醋酸根的水解程度與銨根離子的水解程度相當(dāng)

（4）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的量濃度由小到大的關(guān)系是
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）
．
（5）相同條件下，H++OH-═H2O的△H=-57.3/mol，CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.4KJ/mol，則CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+（aq）的△H=
+1.9kJ/mol
+1.9kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?潮州二模）下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�

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